Pratiquement tous les éléments de la table sont utilisés jusqu'au no 92 (uranium)[46]. Ainsi, les gaz rares semblaient se positionner tantôt entre un métal alcalin et un métal alcalino-terreux, tantôt entre un halogène et un métal alcalin. Tout simplement que les éléments de la 1ère ligne (1ère période) ont une configuration électronique de type (K)1 ou (K)2 ; La première tentative de classification moderne des éléments chimiques revient au chimiste allemand Johann Wolfgang Döbereiner qui, en 1817, nota que la masse atomique du strontium (88) était égale à la moyenne arithmétique des masses atomiques du calcium (40) et du baryum (137), qui ont des propriétés chimiques semblables (aujourd'hui, ils sont classés parmi les métaux alcalino-terreux). On ignore jusqu'à combien de protons et d'électrons un même atome peut contenir. Il est mort le 2 février 1907 à Saint-Pétersbourg (Russie). Le Tableau Périodique des Éléments - Duration: 36:40. clipedia 77,838 views. Comme tu le vois, la 1ère colonne correspond aux alcalins (famille des alcalins) Les éléments de la 3ème ligne (3ème période) ont une configuration électronique de type (K)2(L)8(M)1, (K)2(L)8(M)2…(K)2(L)8(M)8, Comme d’habitude un petit schéma récapitulatif. De très nombreuses présentations alternatives du tableau périodique ont été proposées tout au long du XXe siècle, et des présentations graphiques innovantes sont encore régulièrement proposées. Prévenez-moi de tous les nouveaux articles par email. Éléments par numéro atomique. En chimie, le tableau périodique des éléments est un très joli tableau coloré avec plein de lettres et de chiffres, mais allez-y comprendre quelque chose ! Le tableau périodique des éléments, également appelé table de Mendeleïev, classification périodique des éléments (CPE) ou simplement tableau périodique, représente tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique, laquelle sous-tend leurs propriétés chimiques. A ce moment-là on ne peut pas savoir avec le tableau lequel est le plus électronégatif. Les atomes de la quatrième colonne (C et SI) ont QUATRE électrons sur leur couche EXTERNE. 1 folded poster with the «Tableau périodique des éléments usuels» (48×74 cm) inspired by Mendeleïev 1 glass tube containing crystal water (3×20 cm). Les éléments qui ont des propriétés chimiques semblables ont soit des masses atomiques semblables (, La disposition des éléments ou des groupes d'éléments dans la table par masse atomique croissante correspond à leur. 80 Mercure [Xe]6s2 4f14 5d10 200,59 1,9 +1 +2 10,43 Tableau périodique des éléments Numéro atomique Principaux nombres d’oxydation (le plus fréquent en gras) Configuration électronique (en rouge : exception à la règle de Klechkowski) Tableau périodique interactif imprimable des éléments avec affichage dynamique des noms et propriétés. La limite d'observabilité pratique est généralement estimée à au plus Z = 130[28], dans la mesure où l'existence des atomes superlourds se heurte à la limite de stabilité des noyaux[29]. Il existe cependant des exceptions à cette règle générale, qui suivent les exceptions à l'évolution du rayon atomique : le gallium et le germanium ont une électronégativité supérieure à celle de l'aluminium et du silicium respectivement en raison de la contraction du bloc d. Les éléments de la 4e période qui viennent immédiatement après les métaux de transition ont des rayons atomiques particulièrement petits, d'où une électronégativité plus élevée. Télécharger. Le premier à remarquer la périodicité des propriétés chimiques des éléments fut le géologue français Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois lorsqu'il classa en 1862 les éléments chimiques alors connus en fonction de leur masse atomique déterminée en 1858 par le chimiste italien Stanislao Cannizzaro. Tableau périodique de Mendeleïev, publié en 1870. On va prendre des exemples sur les trois premières lignes du tableau : Le Fluor (F) est plus en haut et plus à droite que le Silicium (Si), donc F est plus électronégatif que Si. Les champs obligatoires sont indiqués avec *. Le tableau périodique des éléments, attribué au chimiste russe Dmitri Mendeleiev est un réel incontournable du Monde de la chimie actuelle et de tous les étudiants qui un jour ou l'autre l'ont eu soit sous les yeux, soit comme outil de travail.Google nous met son auteur à l'honneur aujourd'hui. 31 mars 2015 - Le tableau périodique des éléments, ou tableau de Mendeleïev, a été créé en 1869 par le Russe Dmitri Mendeleïev. Les éléments les plus abondants dans le milieu naturel sont ceux qui ont la plus faible masse atomique. Aussi étonnant que cela puisse paraître, notre monde n'est fait qu'à partir d'un peu plus de 100 atomes. Oui mais si on a deux atomes dont l’un est plus en haut mais plus à gauche ??? Le copernicium présente par ailleurs certaines propriétés le rapprochant des gaz nobles[15] et pourrait d'ailleurs être gazeux[16]. De même, le radon est toujours classé comme gaz noble bien qu'il ne soit pas chimiquement inerte et tende à former des composés ioniques, ce qui le rapproche des métaux. Télécharger. Votre adresse de messagerie ne sera pas publiée. Référence des chimistes, terrain de jeu des physiciens et passage obligé des élèves du secondaire, le tableau périodique des éléments fascine toujours autant, 150 ans après sa création. Quatre éléments ont été identifiés entre 2004 et … Cette huitième période serait la première à posséder des éléments du bloc g, caractérisés à l'état fondamental par des électrons sur une orbitale g. Néanmoins, compte tenu des limites à la périodicité aux confins du tableau — effets relativistes sur les électrons des très gros atomes — qui deviennent significatifs dès le dernier tiers de la 7e période, il est peu probable que la configuration électronique de tels atomes obéisse aux règles observées tout au long des six premières périodes. ATTENTION !! La version en noir et blanc de la classification périodique est conçue pour être imprimée en de document portable (PDF). Elle était organisée en périodes verticales avec des cases vides pour les éléments manquants et plaçait — à la différence du premier tableau de Mendeleïev — le platine, le mercure, le thallium et le plomb dans les bons groupes. Les éléments chimiques sont identifiés dans le tableau périodique par leur numéro atomique, qui représente le nombre de protons que contient leur noyau, mais il peut exister plusieurs atomes différents pour un même élément chimique, différant les uns des autres par le nombre de neutrons dans leur noyau. Au lycée tu ne verras généralement que les trois premières lignes du tableau. Maintenant nous allons voir une information importante par rapport aux familles (les colonnes). Dans ce chapitre nous allons un outil très important : le tableau de Mendeleïev. Le premie… Au lycée tu ne verras que les trois premières lignes donc certains schémas suivants seront simplifiés et ne feront apparaître que ces lignes. Appelé tableau de Mendeleïev, cet outil s’occupe de faire la classification des éléments selon leur appartenance à une famille chimique, c'est-à-dire, qui ont les mêmes propriétés. Télécharger. Facile à retenir. On va voir maintenant comment utiliser le tableau dans les exercices. Fluide igné Et en plus, leur colonne d’appartenance te donne le nombre d’électrons qu’ils vont perdre ou gagner. Aide mémoire STAV. A propos de Lenntech. Dmitri Ivanovitch Mendeleïev (parfois écrit Dimitri, en russe d'époque Дмитрій Ивановичъ Менделѣевъ ; en russe moderne Дмитрий Иванович Менделеев, [ˈdmʲitrʲɪj ɪˈvanəvʲɪtɕ mʲɪndʲɪˈlʲejɪf] Écouter), né le 27 janvier 1834 (8 février 1834 dans le calendrier grégorien) à Tobolsk et mort le 20 janvier 1907 (2 février 1907 dans le calendrier grégorien) à Saint-Pétersbourg, est un chimiste russe. Les éléments du tableau périodique sont classés par leur numéro atomique (Z) et sont disposés dans les périodes (lignes horizontales) et groupes (colonnes verticales ). À la suite de la découverte de l'électron et de celle des isotopes par l'Anglais Joseph John Thomson — qui ont accompagné les débuts de la physique de l'atome avec les travaux de l'Allemand Max Planck, du Néo-Zélandais Ernest Rutherford et du Danois Niels Bohr — les recherches du physicien anglais Henry Moseley sur la corrélation entre la charge du noyau atomique et le spectre aux rayons X des atomes ont abouti en 1913 au classement des éléments chimiques non plus par masse atomique croissante, mais par numéro atomique croissant. Ainsi les atomes de la 1ère colonne vont donner H+, Li+, Na+ ; Article ajouté le 22/11/2016 - mis à jour le 29/04/2020 Le premier tableau de Meyer comprenait vingt-huit éléments classés en six familles définies par leur valence : c'était un grand pas en direction de la forme moderne du tableau périodique, organisé en groupes dépendant de la configuration électronique des éléments, elle-même directement en relation avec leur valence ; ce n'était néanmoins pas encore le même tableau qu'aujourd'hui, car les éléments étaient toujours rangés par masse atomique croissante. Dans ce cours en ligne par Alison, découvrez l'électrochimie et la chimie des aliments, entre autres sujets, pour acquérir une compréhension plus avancée de la chimie. En fonction de leurs propriétés physiques et chimiques générales, les éléments peuvent être classés en métaux, métalloïdes et non-métaux : Plus l'énergie d'ionisation, l'électronégativité et l'affinité électronique sont faibles, plus l'élément a un caractère métallique prononcé. Il releva également que les éléments de numéro atomique 43 et 61 manquaient à l'appel : l'élément 43 avait déjà été prédit par Mendeleïev comme eka-manganèse (il s'agit du technétium, radioactif, synthétisé en 1937) mais l'élément 61 était nouveau — il s'agit du prométhium, radioactif également, isolé en 1947 : Ce tableau, directement inspiré de celui de John Newlands, constituait l'étape conduisant à la disposition contemporaine. En particulier, la numérotation des groupes avec des chiffres romains de I à VIII, qui remontent à Newlands, et les lettres A et B, introduites par Moseley, étaient encore largement utilisées à la fin du XXe siècle : Il était identique au tableau actuel, hormis pour ce qui avait trait à la septième période. Que contient un atome ? La masse atomique de l'argon (un peu moins de 40) est très voisine de celle du calcium (un peu plus de 40) et donc supérieure à celle du potassium (39,1), ce qui posa quelques problèmes de classification[39], car il semblait y avoir « plus de place » dans le tableau périodique entre le chlore et le potassium qu'entre le potassium et le calcium. En fait, quand on a un doublet liant entre deux atomes, il ne va pas être au milieu mais sera décalé vers l’un des deux atomes. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Une étude plus poussée, prenant notamment en compte la taille non nulle du noyau, montre cependant que le nombre critique de protons pour lequel l'énergie de liaison électron-noyau devient supérieure à 2m0c2, où m0 représente la masse au repos d'un électron ou d'un positron, vaut Zcrit ≈ 173 : dans ce cas, si la sous-couche 1s n'est pas pleine, le champ électrostatique du noyau y crée une paire électron-positron[31],[32], d'où l'émission d'un positron[33] ; si ce résultat n'écarte pas complètement la possibilité d'observer un jour des atomes comprenant plus de 173 protons, il met en lumière un facteur supplémentaire d'instabilité les concernant. Une autre représentation a été proposée par Timmothy Stowe, en losanges par niveaux de remplissage : voir Tableau radial des éléments chimiques. Le tableau périodique établi par le scientifique russe Dimitri Mendeleïev célèbre son 150e anniversaire. Base de la mossette. dans ce dossier, 24 atomes sont présentés. Mais qu’est-ce-que cela signifie ? Elements. Air empiréal Les éléments chimiques y sont classés en quatre familles : Le chlore est désigné comme « radical muriatique », car Lavoisier considérait que tous les acides étaient des oxoacides — le nom oxygène signifie étymologiquement « formant des acides » — et cherchait donc le « radical » que l'oxygène aurait rendu acide — l'acide muriatique désignait l'acide chlorhydrique, qui ne contient cependant pas d'oxygène. Ainsi, la table périodique est aujourd’hui utilisée comme système de classement universel des atomes et s’est enrichie au fil des découvertes. Il établit ainsi que leur position dans le tableau périodique (l'uranium était alors placé sous le tungstène et le plutonium sous l'osmium) ne rendait pas compte de leurs propriétés. Son tableau, baptisé en son nom, est communément appelé tableau périodique, car on y retrouve des éléments avec les mêmes propriétés à des intervalles réguliers. Sa nature gazeuse et son inertie chimique l'avaient rendu jusqu'alors invisible aux chimistes. Elle dépend à la fois du numéro atomique et de l'éloignement des électrons de valence par rapport au noyau atomique. Composé de tableau, périodique et éléments, issu de la loi périodique par Dmitri Mendeleïev publiée en 1869. Alors que la table de Mendeleïev était le premier à acquérir une certaine acceptation dans la communauté scientifique, il n’a pas été la première table de ce genre. Dimitri Ivanovitch Mendeleïev est un chimiste russe (1834-1907). 2017 - Explorez le tableau « Mendeleiev » de pixeltoo, auquel 293 utilisateurs de Pinterest sont abonnés. Matter cycles. 29 avr. Pour les deuxièmes et troisièmes lignes la dernière couche est L ou M qui peuvent contenir 8 électrons, mais pour la première ligne c’est la couche K qui ne peut en avoir que 2 ! Par ailleurs, le tableau que réalisa Mendeleïev en 1869 n’était pas complet, il y avait des cases laissées vides car aucun élément connu ne pouvait y être placé. Il sert beaucoup dans le chapitre sur les atomes, ce pourquoi tu es fortement encouragé à lire le chapitre sur les atomes avant, notamment pour comprendre le vocabulaire utilisé ci-dessous. Les atomes de la 3ème colonne vont donner B3+, Al3+ ; Il faut donc savoir se positionner dans le tableau, et pour cela, un peu de vocabulaire ne fera pas de mal. Pour la première ligne tu retiens par coeur que c’est l’hydrogène H et l’hélium He, tu peux bien retenir ça par cœur. Ce tableau regroupe tous les éléments chimiques connus, classés en … D'autres regroupements sont également en usage, par exemple : La configuration électronique des éléments est décrite de façon satisfaisante par le modèle des orbitales atomiques jusqu'au milieu de la 7e période. —, Les familles ont toutes des noms mais tu ne dois en retenir que 4, les 2 premières et les 2 dernières, (le nombre de colonnes a été raccourci pour plus de visibilité). Le plomb 208, qui est le plus lourd des noyaux stables existants, est ainsi composé du nombre magique de 82 protons et du nombre magique de 126 neutrons. Le tableau de Mendeleïev a été adapté pour représenter d'autres données physiques des éléments, et été appliqué pour visualiser des éléments totalement différents[45]. Cette grandeur, déterminée par exemple par l'échelle de Pauling, suit globalement la même tendance que l'énergie d'ionisation : elle croît quand on va vers le haut et vers la droite du tableau, avec un maximum pour le fluor et un minimum pour le francium. Celle-ci ne retint cependant pas l'attention de la communauté scientifique, car Chancourtois n'était pas chimiste et avait employé des termes appartenant plutôt au domaine de la géochimie dans la publication qu'il avait adressée à l'Académie des sciences, laquelle fut éditée de surcroît sans ses schémas explicatifs, ce qui rendit le texte abscons. Plus l'électronégativité est élevée, plus l'élément attire les électrons. Par contre on te donnera dans l’énoncé la valeur de l’électronégativité de chaque atome, comme ça tu pourras voir lequel est le plus électronégatif ! Comme on dit toujours, rien ne vaut un bon schéma ! Ce tableau regroupe tous les éléments chimiques connus, classés en … Les réserves de la plupart des métaux au niveau de production 2008 varient de 20 ans à 100 ans[47]. Impression du tableau périodique. C'est au cours de ce travail qu'il développa une connaissance approfondie de la chimie particulière de ces éléments. Jusque dans les années 1970, l'industrie utilisait moins de vingt métaux. Un vrai casse-tête pour les uns, un objet d'amusement pour les autres... L'alphabet des chimistes Notamment les théories de champ moyen et les théories MM. Les éléments d’une même famille (d’une même colonne) ont des propriétés chimiques identiques (cette question tombe souvent en question de cours). Aide mémoire de sciences physiques. Ces regroupements d'éléments fondés sur leurs propriétés physiques et chimiques sont par essence imparfaits, car ces propriétés varient souvent de manière assez continue à travers le tableau périodique, de sorte qu'il est fréquent d'observer des recouvrements aux limites entre ces regroupements. Service audiovisuel de l'UNamur 6,021 views. Mais qu’est-ce-que c’est que ce nom barbare ?? Dimitri Ivanovitch Mendeleïev est un chimiste russe (1834-1907). Découvrez les bonnes réponses, synonymes et autres mots utiles Les éléments de la 2ème ligne (2ème période) ont une configuration électronique de type (K)2(L)1, (K)2(L)2…(K)2(L)8 ; Son action négative à l'encontre de Newlands entacha néanmoins définitivement la renommée d'Odling, et sa contribution à l'élaboration du tableau périodique des éléments est aujourd'hui largement méconnue. C'est en 1789 que le chimiste français Antoine Lavoisier a publié à Paris son Traité élémentaire de chimie, présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes modernes. Tableau Périodique des éléments. L'argon était ainsi placé entre le chlore et le potassium, et non plus entre le potassium et le calcium, tandis que le cobalt était clairement positionné avant le nickel bien qu'il soit un peu plus lourd. Pays commençant par la lettre L. Dieux de l'Olympe - Quiz. D'un point de vue conceptuel, c'était une grande avancée, mais, d'un point de vue pratique, Chancourtois n'avait pas identifié la période correcte pour les éléments les plus lourds, de sorte que, dans sa représentation, une même colonne regroupait le bore, l'aluminium et le nickel, ce qui est correct pour les deux premiers, mais totalement erroné d'un point de vue chimique pour le troisième. Lorsque la période dépasse quatre millions d'années, la radioactivité produite par ces isotopes devient négligeable et présente à court terme un risque sanitaire très faible : c'est par exemple le cas de l'uranium 238, dont la période est de près de 4,5 milliards d'années et dont la toxicité est avant tout chimique[19],[20],[21], à travers notamment des composés solubles tels que UF6, UO2F2, UO2Cl2, UO2(NO3)2, UF4, UCl4, UO3, certains composés peu solubles tels que UO2 et U3O8 étant quant à eux radiotoxiques[22]. Tableau classification périodique Mendeleiev - Règle du duet et de l'octet - Représentation de Lewis - Seconde - Pédagogie en animation flash interactive - Sciences Physiques et Chimie. La 2ème colonne correspond aux alcalino-terreux. Tableau Périodique des éléments. Éléments par symbol. Tu sais désormais tout ce qu’il faut savoir sur le tableau périodique de Mendeleïev. On peut donc légitimement supposer et nous le vérifions dans la réalité que les atomes des éléments d'une même colonne ont des propriétés très semblables, même si elles ne sont pas rigoureusement identiques. Les atomes de la 8ème colonne… sont stables donc ne se transforment pas en ions ! Comment utiliser cette particularité ? Il y précise notamment le concept d'élément chimique comme une substance simple qui ne peut être décomposée en d'autres substances, avec en corollaire la loi fondamentale de conservation de la masse de chacune de ces substances simples au cours des réactions chimiques. Avec la réforme, la configuration électronique est vue de manière différente, qui est abordée dans le chapitre sur les ions. La classification périodique des éléments a été publiée en 1869 par le chimiste russe Dimitri Mendeleïev. Tableau périodique – tableau de Mendeleïev. Dmitri Ivanovitch Mendeleïev ou Mendeleev, chimiste russe, est né le 8 février 1834 à Tobolsk (Sibérie, Russie). Présidents des États-Unis. L'isotope 209Bi a ainsi une période radioactive valant un milliard de fois l'âge de l'univers. Tableau_Mendeleiev_2012.pdf. Nous parlerons également dans ce chapitre de la règle du duet et de l’octet, ce pourquoi tu es invité à lire (ou relire) le chapitre sur les ions qui traite de cela. Réciproquement, les éléments pour lesquels ces grandeurs sont élevées sont non métalliques. Tableau périodique des éléments BiG Quatre nouveaux venus ont fait leur entrée, en janvier, dans la table de Mendeleïev qui organise les éléments connus. Il s'agissait d'oxydes ou de sulfates d'éléments métalliques pour certains déjà connus de Lavoisier, qui soupçonnait d'ailleurs que certaines de ces « substances simples » fussent en réalité des substances composées de plusieurs éléments différents. Aucune reproduction, même partielle, ne peut être faite de ce site et de l'ensemble de son contenu : textes, documents et images sans l'autorisation expresse de l'auteur. Le tableau ci-dessous représente la première énergie d'ionisation mesurée pour la plupart des éléments, ce qui permet de visualiser les variations de cette grandeur à travers le tableau périodique. Il y a une erreur dans l’exemple donné avec F pour expliquer l’électronégativité : vous parlez de doublet non liant alors qu’il s’agit d’un doublet liant entre F et Si. L'Onu a proclamé 2019, année internationale du tableau périodique des éléments. Cet ouvrage en deux volumes a jeté les bases de la chimie moderne, en faisant le point sur les connaissances de la fin du XVIIIe siècle dans cette discipline. Frontières françaises. Or comme tu l’as remarqué il y a un « espace vide » entre les 2 premières colonnes et les autres : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); Nous appellerons donc TROISIÈME colonne celle composée de B et Al, qui est en fait la 13ème colonne du tableau complet. Document Adobe Acrobat 32.2 KB. Éléments par masse molaire. TABLEAU PERIODIQUE DES ELEMENTS. Le tableau de Mendeleïev a 150 ans : où en est le classement des éléments chimiques. Il s'ensuit que la distribution des électrons autour du noyau devient délicate à modéliser pour ces éléments, et qu'on peut s'attendre à ce que leurs propriétés chimiques soient plus difficiles à prévoir. En effet, les gaz rares (dernière colonne) ont leur dernière couche saturée(c’est d’ailleurs pour cela qu’ils sont stables et ne se transforment pas en ions). — On en reparle plus loin. Le physicien américain Glenn Theodore Seaborg contribua dès 1942 au projet Manhattan dans l'équipe du physicien italien Enrico Fermi. Et bien par exemple on te demande de trouver l’ion que va donner le chlore (Cl), tu trouves Cl– (en faisant sa configuration électronique etc…). Pour cela il faut avoir lu le chapitre sur les ions. Aide mémoire de sciences physiques. Chem., 88, 265-291 (2016) Nh Fl Mc Lv Ts Og PÉRIODE GROUPE LANTHANIDES ACTINIDES TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS BORE NOM DE L'ÉLÉMENT SYMBOLE NOMBRE ATOMIQUE Métaux Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Lanthanides Actinides Chalcogènes Halogènes Gaz nobles En 1859, le chimiste français Jean-Baptiste Dumas généralisa les triades de Döbereiner en les étendant en tétrades incluant les éléments les plus légers, définies non plus par les moyennes arithmétiques, mais par une progression similaire d'une tétrade à l'autre, par exemple : Bien qu'en apparence similaire à celle de Döbereiner, l'approche de Dumas était potentiellement bien plus féconde car applicable de façon pertinente à un bien plus grand nombre d'éléments : alors que les progressions arithmétiques sont restreintes à quelques groupes d'éléments, l'incrément constaté par Dumas entre éléments successifs aux propriétés similaires mesure précisément la longueur de la période qui sépare ces deux éléments — incrément d'environ 16 entre les deux premiers éléments d'une tétrade, puis incrément d'environ 48 entre deuxième et troisième éléments, puis entre troisième et quatrième éléments. Normalement tu ne dois pas les apprendre par cœur mais on ne sait jamais Exception : le He de la dernière colonne a 2 électrons sur sa couche externe. La dernière colonne correspond aux gaz rares, aussi appelés gaz nobles. Il y a juste à dire que F est de la même famille que Cl donc a les mêmes propriétés chimiques, donc comme Cl donne Cl–, F devient F–, tout simplement ! Document Adobe Acrobat 1.3 MB. Le tableau de Mendeleïev, du nom de son inventeur, permet surtout de connaître le numéro atomique (le Z) et la masse molaire des atomes que tu auras à étudier dans les exercices. Pour la 3ème ligne : NApoléon ManGe ALlègrement SIx Poulets Sans CLaquer d’ARgent Création de liens vers Wikipédia.fr (s'ouvrant dans un nouvel onglet) pour : - les noms des éléments chimiques - les familles - les origines - les termes de la légende Affichage du n° d'élément vers la droite. Télécharger. Mendeleïev (1834-1907) eut l’idée de classer les éléments, connus à son époque, en colonnes et en lignes par ordre de masses molaires atomiques croissantes, de telle manière que les éléments figurant dans une même colonne présentent des propriétés chimiques semblables.